网页吉布斯能可以用來評估一個反應是否具有自發性,它可以用來估算一個熱力系統可以做出多少非體積功。當應用熱力學於化學領域時,吉布斯能是最常用到與最有用的物理量之一。 [3]:291 吉布斯能是為紀念美國物理學者約西亞·吉布斯而命名。 [4]
网页1878年,美国著名物理学家、化学家约西亚×威拉德×吉布斯(Josiah Willard Gibbs,1839-1903)发表了《论非均相物体的平衡》著作,并提出一个新状态函数,即吉布斯自由能,它包含并综合考虑了焓、熵和温度三个物理量以及它们之间的相互关系,这部著作被后人称为 ...
网页吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的 热力学函数。. 又称 自由焓 、吉布斯自由能或 自由能。. 自由能 指的是在某一个 热力学过程 中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。. 自由能 (free energy)在物理化学中 ...
网页1873年,吉布斯在他的论文《物质热力学性质的几何面表示法》(A Method of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of Surfaces)中,提出了他的新方程及其基本原理,用于讨论当不同系统相互接触时发生的自发过程。对于相互接触的均匀物质 ...
网页按照 国际纯粹与应用化学联合会 ( IUPAC)的定义,吉布斯自由能或 吉布斯函数 是焓 (H)减去 热力学温度 (T)和熵 (S)的乘积,即G=H-TS,常称为自由能或自由焓。. 其 SI 单位为焦耳 (J)。. 与其他 热力学函数 一样,G也具有状态函数的属性。. 由于H绝对值未知故G的绝对 ...
网页在这个“热力学可逆”的理想过程中,就算迁移到最后一个电子,两极的电压也和始态一致(迁移完后电压瞬间降为0,体系达到终态),即: 吉布斯自由能变 = 转移的电量 × 电压,公式为: \left| \Delta G \right|=nF\left| E \right| \tag{5}
网页在热力学里,吉布斯能(英语: Gibbs Free Energy ),又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓,常用英文字母 标记。 吉布斯能是 国际化学联会 建议采用的名称。
网页亥姆霍兹自由能:F=U-TS. 吉布斯自由能:G=H-TS. 这两者其实没有什么区别,只是分别用内能和焓来表示系统的总能量。. 根据上回关于熵的介绍我们知道. dS\geq\frac {\delta q} {T}=d_eS (1). 只有在可逆过程中,等号才成立. 状态量熵的引入,避免了热量这个过程量 …
网页热力学第二定律如何帮助我们确定一个过程是否具有自发性,并利用吉布斯自由能的变化来预测一个反应是自发的方向(或者它是否处于平衡状态)。 跳转到主内容
网页吉布斯能可以用来评估一个反应是否具有自发性,它可以用来估算一个热力系统可以做出多少非体积功。当应用热力学于化学领域时,吉布斯能是最常用到与最有用的物理量之一。 [3]:291 吉布斯能是为纪念美国物理学者约西亚·吉布斯而命名。 [4]